Ideální plyny. 2,582 g plynu zaujímá při tlaku 99,23 kPa a teplotě 22 °C objem 1,5 dm 3. Vypočítejte jeho relativní molekulovou hmotnost. Nápověda. Řešení. Směs plynů obsahuje 60 obj. % 0 2, 25 % obj. N 2 a 15 obj. % CO 2 a celkový tlak směsi je 200 kPa. Jaké jsou parciální tlaky plynů ve směsi? Nápověda. Atom a jeho stavba. Atom je nejmenší část hmoty, která je schopna podržet si všechny charakteristiky prvku. Skládá se z částic, které tvoří jednak atomový obal a označují se jako elektrony a jednak jádro atomu a ty se označují jako nukleony (protony a neutrony). Jelikož je atom celkově elektricky neutrální, musí být Hmotnost atomů a molekul Příklad 1 Vypočítejte hmotnost jednoho atomu O. Řešení: m = Ar . mu mu = 1,66053.10-27 kg Ar (O) = 15,9994 m = 15,9994 . 1,66053.10-27 = 2,657.10-26 kg Hmotnost jednoho atomu kyslíku je 2,657.10-26 kg. Příklad 2 Vypočítejte hmotnost jedné molekuly CH3OH. Řešení: Elektronový obal je systém elektronů vázaných k jádru atomu, které obklopuje a zaujímá většinu prostoru atomu. Poloměr elektronového obalu (a tedy celého atomu) se pohybuje kolem 10 −10 m a jeho hmotnost tvoří okolo 0,01 % celkové hmotnosti atomu. Prostor, ve kterém se nachází elektron s určitou mírou pravděpodobnosti Hmotnost jednoho molu NaCl je 58,44 g. Hmotnost jednoho valu NaCl je 58,44 / 1 = 58,44 g. Na 1 dm 3 1N roztoku NaCl bychom potřebovali 58,44 g NaCl. Na 1 dm 3 0,1N roztoku NaCl bychom potřebovali 1/10 valu NaCl, tedy 5,844 g NaCl. Na 2 litry = 2 dm 3 dvakrát tolik, tj. 2.5,844 = 11,688 g NaCl. Ionizace. Ionizační energie neutrálních prvků. Ionizace je proces, při kterém se z elektricky neutrálního atomu nebo molekuly stává iont. Pojem „ionizace“ také označuje stav hmoty, která obsahuje ionty. Opačným dějem k ionizaci je rekombinace . xCHj. Průměr atomu je asi 10-10 m. Řešení: Rozbor: Jaká je jejich celková hmotnost, pokud hmotnost jednoho elektronu je 9,1.10-31 kg? Řešení: Rozbor: Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly. Vložit: Obrázek Související diskuze • generické femininum - příklady (0) Vypočítejte skutečnou hmotnost jednoho atomu vodíku. 10. Vypočítejte Ar(40Ca), jestliže hmotnost jednoho atomu tohoto nuklidu je 6,635.10-26 kg. 11. Určete hmotnost jednoho molu dihydrátu síranu vápenatého. 12. Kolik molů chlorovodíku vznikne sloučením jednoho molu vodíku s jedním molem chlóru. 13. Molární hmotnost můžeme také vypočítat z relativní atomové nebo molekulové hmotnosti. Mm = Ar ⋅ 10−3 kg ⋅ mol−1, Mm = Mr ⋅ 10−3 kg ⋅ mol−1. Molární objem definujeme jako podíl objemu dané látky a jejího látkového množství. Vyjadřuje nám, jaký objem připadá na jeden mol látky, závisí na teplotě a Látkové množství LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Látkové množství je fyzikální veličina, která se užívá k vyjádření množství částic – atomů,molekul, iontů aj. Značka veličiny látkového množství = n Jednotka veličiny látkového množství = mol a má značku rovněž mol. Jeden mol chemické látky je přibližně 6,022 * 1023 částic, tj.602 204 500 000 000 000 000 000

hmotnost jednoho milionu atomu argonu